Vanádio
23
V
Grupo
5
Período
4
Bloco
d
Prótons
Elétrons
Nêutrons
23
23
28
Propriedades Gerais
Número atómico
23
Massa atómica relativa
50,9415
Número de massa
51
Categoria
Metais de transição
Cor
Prata
Radioativo
Não
Nomeado após a deusa escandinava, Vanadis
Estrutura cristalina
Cúbico de corpo centrado
História
Vanadio foi originalmente descoberto por Andrés Manuel del Río em 1801.
Em 1805, o químico frances Hippolyte Victor Collet-Descotils declarou incorretamente que o elemento descoberto por del Río era apenas uma amostra impura de cromo.
Em 1831, o químico suéco Nils Gabriel Sefström redescobriu o elemento em um novo óxido encontrado durante um trabalho com minérios de ferro.
No mesmo ano, Friedrish Wöhler confirmou o trabalho anterior de del Río.
Em 1805, o químico frances Hippolyte Victor Collet-Descotils declarou incorretamente que o elemento descoberto por del Río era apenas uma amostra impura de cromo.
Em 1831, o químico suéco Nils Gabriel Sefström redescobriu o elemento em um novo óxido encontrado durante um trabalho com minérios de ferro.
No mesmo ano, Friedrish Wöhler confirmou o trabalho anterior de del Río.
Elétrons por nível
2, 8, 11, 2
Configuração eletrônica
[Ar] 3d3 4s2
O Vanádio é minado sobretudo, na África do Sul, no noroeste da China, e na Rússia oriental
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
6,11 g/cm3
Ponto de fusão
2183,15 K | 1910 °C | 3470 °F
Ponto de ebulição
3680,15 K | 3407 °C | 6164,6 °F
Entalpia de fusão
22,8 kJ/mol
Entalpia de vaporização
453 kJ/mol
Calor específico
0,489 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,019%
Abundância no Universo
0,0001%
Número CAS
7440-62-2
Número CID do PubChem
23990
Propriedades Atómicas
Raio atómico
134 pm
Raio covalente
153 pm
Eletronegatividade
1,63 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
6,8281 eV
Volume atômico
8,78 cm3/mol
Condutividade térmica
0,307 W/cm·K
Estados de oxidação
-1, 1, 2, 3, 4, 5
Aplicações
O vanádio é usado como aditivo no aço para fortalecer e proteger contra a corrosão.A liga de titânio-alumínio-vanádio é usada em motores a jato e em aeronaves de alta velocidade.O filme de vanádio é usado no revestimento de titânio com aço.O pentóxido de vanádio é usado em cerâmica e como catalisador na produção de ácido sulfúrico.
Todos os compostos de Vanádio deverão ser considerados tóxicos
Isótopos
Isótopos Estáveis
51VIsótopos Instáveis
40V, 41V, 42V, 43V, 44V, 45V, 46V, 47V, 48V, 49V, 50V, 52V, 53V, 54V, 55V, 56V, 57V, 58V, 59V, 60V, 61V, 62V, 63V, 64V, 65V