Gálio
31
Ga
Grupo
13
Período
4
Bloco
p
Prótons
Elétrons
Nêutrons
31
31
39
Propriedades Gerais
Número atómico
31
Massa atómica relativa
69,723
Número de massa
70
Categoria
Metais de pós trasição
Cor
Prata
Radioativo
Não
Da palavra latina Gallia, França; também do latim, gallus, uma tradução para Leqoq, um galo
Estrutura cristalina
Ortorrômbico bases centradas
História
Em 1871, a existencia do galio foi prevista pelo químico russo Dmiltri Mendeleev, que nomeou o elemento de eka-aluminio.
O galio foi descoberto espectroscopcamente pelo químico frances Paul Emile Lecoq de Boisbaudran em 1875, por conta de seu espectro caracteristico durante uma analise de uma amostra de sphalerite.
No mesmo ano, Lecoq obteve o metal isolado pela eletrolize de seu hidróxido, numa solução de hidróxido de potássio.
O galio foi descoberto espectroscopcamente pelo químico frances Paul Emile Lecoq de Boisbaudran em 1875, por conta de seu espectro caracteristico durante uma analise de uma amostra de sphalerite.
No mesmo ano, Lecoq obteve o metal isolado pela eletrolize de seu hidróxido, numa solução de hidróxido de potássio.
Elétrons por nível
2, 8, 18, 3
Configuração eletrônica
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium has a strong tendency to supercool below its melting point / freezing point
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
5,907 g/cm3
Ponto de fusão
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Ponto de ebulição
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Entalpia de fusão
5,59 kJ/mol
Entalpia de vaporização
256 kJ/mol
Calor específico
0,371 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,0019%
Abundância no Universo
1×10-6%
Número CAS
7440-55-3
Número CID do PubChem
5360835
Propriedades Atómicas
Raio atómico
135 pm
Raio covalente
122 pm
Eletronegatividade
1,81 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
5,9993 eV
Volume atômico
11,8 cm3/mol
Condutividade térmica
0,406 W/cm·K
Estados de oxidação
1, 2, 3
Aplicações
Gallium wets glass or porcelain and forms a brilliant mirror when it is painted on glass.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
It is widely used in doping semiconductors and producing solid-state devices such as transistors.
Low melting gallium alloys are used in some medical thermometers as non-toxic substitutes for mercury.
Gallium arsenide is capable of converting electricity directly into coherent light.
O Gálio é considerado não tóxico
Isótopos
Isótopos Estáveis
69Ga, 71GaIsótopos Instáveis
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga