Gálio
31
Ga
Grupo
13
Período
4
Bloco
p
Prótons
Elétrons
Nêutrons
31
31
39
Propriedades Gerais
Número atómico
31
Massa atómica relativa
69,723
Número de massa
70
Categoria
Metais de pós trasição
Cor
Prata
Radioativo
Não
Da palavra latina Gallia, França; também do latim, gallus, uma tradução para Leqoq, um galo
Estrutura cristalina
Ortorrômbico bases centradas
História
Em 1871, a existencia do galio foi prevista pelo químico russo Dmiltri Mendeleev, que nomeou o elemento de eka-aluminio.
O galio foi descoberto espectroscopcamente pelo químico frances Paul Emile Lecoq de Boisbaudran em 1875, por conta de seu espectro caracteristico durante uma analise de uma amostra de sphalerite.
No mesmo ano, Lecoq obteve o metal isolado pela eletrolize de seu hidróxido, numa solução de hidróxido de potássio.
O galio foi descoberto espectroscopcamente pelo químico frances Paul Emile Lecoq de Boisbaudran em 1875, por conta de seu espectro caracteristico durante uma analise de uma amostra de sphalerite.
No mesmo ano, Lecoq obteve o metal isolado pela eletrolize de seu hidróxido, numa solução de hidróxido de potássio.
Elétrons por nível
2, 8, 18, 3
Configuração eletrônica
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gálio tem uma forte tendência a superesfriar abaixo de seu ponto de fusão / solidificação
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
5,907 g/cm3
Ponto de fusão
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Ponto de ebulição
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Entalpia de fusão
5,59 kJ/mol
Entalpia de vaporização
256 kJ/mol
Calor específico
0,371 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,0019%
Abundância no Universo
1×10-6%
Número CAS
7440-55-3
Número CID do PubChem
5360835
Propriedades Atómicas
Raio atómico
135 pm
Raio covalente
122 pm
Eletronegatividade
1,81 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
5,9993 eV
Volume atômico
11,8 cm3/mol
Condutividade térmica
0,406 W/cm·K
Estados de oxidação
1, 2, 3
Aplicações
O gálio adere ao vidro ou porcelana e forma um espelho brilhante quando é aplicado sobre o vidro.É amplamente utilizado na dopagem de semicondutores e na produção de dispositivos de estado sólido, como transistores.Ligas de gálio de baixo ponto de fusão são usadas em alguns termômetros médicos como substitutos não tóxicos do mercúrio.O arsenieto de gálio é capaz de converter eletricidade diretamente em luz coerente.
O Gálio é considerado não tóxico
Isótopos
Isótopos Estáveis
69Ga, 71GaIsótopos Instáveis
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga