Bário
56
Ba
Grupo
2
Período
6
Bloco
s
Prótons
Elétrons
Nêutrons
56
56
81
Propriedades Gerais
Número atómico
56
Massa atómica relativa
137,327
Número de massa
137
Categoria
Metais alcalinos-terrosos
Cor
Prata
Radioativo
Não
Da palavra grega barys, pesado
Estrutura cristalina
Cúbico de corpo centrado
História
O Bário foi identificado como novo elemento, por Carl Wilhelm Scheele, em 1774.
O Bário foi isolado, pela eletrólise de sais de Bário dissolvidos, em 1808, por Sir Humphry Davy, na Inglaterra.
Robert Bunsen e Augustus Matthiessen obtiveram Bário puro, através da eletrólise de uma solução de cloreto de Bário e cloreto de amónio.
O Bário foi isolado, pela eletrólise de sais de Bário dissolvidos, em 1808, por Sir Humphry Davy, na Inglaterra.
Robert Bunsen e Augustus Matthiessen obtiveram Bário puro, através da eletrólise de uma solução de cloreto de Bário e cloreto de amónio.
Elétrons por nível
2, 8, 18, 18, 8, 2
Configuração eletrônica
[Xe] 6s2
Em doses baixas, o Bário atua como um estimulante muscular
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
3,594 g/cm3
Ponto de fusão
1000,15 K | 727 °C | 1340,6 °F
Ponto de ebulição
2170,15 K | 1897 °C | 3446,6 °F
Entalpia de fusão
8 kJ/mol
Entalpia de vaporização
140 kJ/mol
Calor específico
0,204 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,034%
Abundância no Universo
1×10-6%
Número CAS
7440-39-3
Número CID do PubChem
5355457
Propriedades Atómicas
Raio atómico
222 pm
Raio covalente
215 pm
Eletronegatividade
0,89 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
5,2117 eV
Volume atômico
39,24 cm3/mol
Condutividade térmica
0,184 W/cm·K
Estados de oxidação
2
Aplicações
O bário é usado como getter evaporado em tubos a vácuo para remover os últimos traços de gases.É frequentemente usado em ligas de bário-níquel para fios de velas de ignição.O sulfato de bário é importante para a indústria do petróleo como fluido de perfuração em poços de petróleo e gás.O bário também é usado na medicina para detectar anormalidades no sistema digestivo.
Os compostos de Bário, solúveis em água, são venenosos
Isótopos
Isótopos Estáveis
130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138BaIsótopos Instáveis
114Ba, 115Ba, 116Ba, 117Ba, 118Ba, 119Ba, 120Ba, 121Ba, 122Ba, 123Ba, 124Ba, 125Ba, 126Ba, 127Ba, 128Ba, 129Ba, 131Ba, 133Ba, 139Ba, 140Ba, 141Ba, 142Ba, 143Ba, 144Ba, 145Ba, 146Ba, 147Ba, 148Ba, 149Ba, 150Ba, 151Ba, 152Ba, 153Ba