Carbono

6
C
Grupo
14
Período
2
Bloco
p
Prótons
Elétrons
Nêutrons
6
6
6
Propriedades Gerais
Número atómico
6
Massa atómica relativa
12,0107
Número de massa
12
Categoria
Outros não metais
Cor
Preto
Radioativo
Não
Do latim, carbo, carvão
Estrutura cristalina
Hexagonal simples
História
O carbono foi descoberto na pré-historia, conhecido nas formas de fumaça e carvão pelas civilizações mais antigas.

Em 1772, Antoine Lavoisier mostrou que diamantes eram uma das formas do carbono; quando queimol amostras de carvão e diamante, e percebeu que nenhum deles produziu água.

Em 1779, Carl Wihelm Scheele constatou que grafite queimado formava dioxido de carbono, o que seria mais uma forma do carbono.
Elétrons por nível
2, 4
Configuração eletrônica
[He] 2s2 2p2
C
O carbono representa cerca de 20% do peso, dos organismos vivos
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
2,267 g/cm3
Ponto de fusão
3948,15 K | 3675 °C | 6647 °F
Ponto de ebulição
4300,15 K | 4027 °C | 7280,6 °F
Entalpia de fusão
105 kJ/mol
Entalpia de vaporização
715 kJ/mol
Calor específico
0,709 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,18%
Abundância no Universo
0,5%
Ultrapure
Créditos de Imagem: Images-of-elements
Ultrapure carbon as graphite
Número CAS
7440-44-0
Número CID do PubChem
5462310
Propriedades Atómicas
Raio atómico
67 pm
Raio covalente
77 pm
Eletronegatividade
2,55 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
11,2603 eV
Volume atômico
5,31 cm3/mol
Condutividade térmica
1,29 W/cm·K
Estados de oxidação
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
Aplicações
The major use of carbon other than food and wood is in the form of hydrocarbons, most notably the fossil fuel methane gas and crude oil.

Graphite is used for pencil tips, high temperature crucibles, dry cells, electrodes and as a lubricant.

Diamonds are used in jewelry and in industry for cutting, drilling, grinding, and polishing.

Carbon black is used as the black pigment in printing ink.
Pure carbon has extremely low toxicity to humans and can be handled safely in the form of graphite or charcoal
Isótopos
Isótopos Estáveis
12C, 13C
Isótopos Instáveis
8C, 9C, 10C, 11C, 14C, 15C, 16C, 17C, 18C, 19C, 20C, 21C, 22C