Oxigênio
8
O
Grupo
16
Período
2
Bloco
p
Protões
Eletrões
Neutrões
8
8
8
Propriedades Gerais
Número atómico
8
Massa atómica relativa
15,9994
Número de massa
16
Categoria
Outros não metais
Cor
Sem cor
Radioativo
Não
Da palavra grega oxys, ácido, e genes, formação
Estrutura cristalina
Monoclínico bases centradas
História
Carl Wilhelm Scheele obteve oxigénio ao aquecer óxido de mercúrio e nitratos em 1771, mas não publicou as suas descobertas até 1777.
Joseph Priestley também obteve este novo ar em 1774.
O nome oxigénio foi dado em 1777 por Antoine Lavoisier, cujas experiências ajudaram a desacreditar a então popular teoria do flogisto da combustão e corrosão.
Joseph Priestley também obteve este novo ar em 1774.
O nome oxigénio foi dado em 1777 por Antoine Lavoisier, cujas experiências ajudaram a desacreditar a então popular teoria do flogisto da combustão e corrosão.
Eletrões por nível
2, 6
Configuração eletrónica
[He] 2s2 2p4
As cores verde e vermelha da Aurora Boreal são provocadas por átomos de oxigénio
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Gasoso
Densidade
0,001429 g/cm3
Ponto de fusão
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Ponto de ebulição
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Entalpia de fusão
0,222 kJ/mol
Entalpia de vaporização
3,41 kJ/mol
Calor específico
0,918 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
46%
Abundância no Universo
1%
Número CAS
7782-44-7
Número CID do PubChem
977
Propriedades Atómicas
Raio atómico
48 pm
Raio covalente
66 pm
Eletronegatividade
3,44 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
13,6181 eV
Volume atómico
14,0 cm3/mol
Condutividade térmica
0,0002674 W/cm·K
Estados de oxidação
-2, -1, 1, 2
Afinidade eletrónica
140,976 kJ/mol
Energias de ionização
1313,9, 3388,3, 5300,5, 7469,2, 10989,5, 13326,5, 71330, 84078 kJ/mol
Aplicações
O oxigénio puro é utilizado frequentemente para ajudar pacientes com doenças respiratórias a manter a função pulmonar.
O oxigénio é utilizado na soldadura oxiacetilénica, como oxidante em combustível para foguetes e na produção de metanol e óxido de etileno.
É também empregue na produção de aço, plástico e têxteis.
As plantas e os animais precisam do oxigénio para respirar.
O oxigénio é utilizado na soldadura oxiacetilénica, como oxidante em combustível para foguetes e na produção de metanol e óxido de etileno.
É também empregue na produção de aço, plástico e têxteis.
As plantas e os animais precisam do oxigénio para respirar.
O oxigénio poderá ser tóxico a pressões parciais elevadas, levando a convulsões e outros problemas de saúde
Isótopos
Isótopos Estáveis
16O, 17O, 18OIsótopos Instáveis
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28OEspetro de emissão
380750 nm
Linhas de emissão visíveis mais fortes.
Fonte: Base de Dados NIST Atomic Spectra.
Fonte: Base de Dados NIST Atomic Spectra.