Oxigênio

8
O
Grupo
16
Período
2
Bloco
p
Prótons
Elétrons
Nêutrons
8
8
8
Propriedades Gerais
Número atómico
8
Massa atómica relativa
15,9994
Número de massa
16
Categoria
Outros não metais
Cor
Sem cor
Radioativo
Não
Da palavra grega oxys , ácido, e genes formação
Estrutura cristalina
Monoclínico bases centradas
História
Carld Wilhelm Scheele obteve oxigenio ao aquecer óxido de mercúrio e nitratos em 1771, mas não publicou suas descobertas até 1777, Joseph Priestley também obteve esse elemento com 1774.

O nome foi dado em 1777 por Antoine Lavoisier, cujo esperimentos ajudaram a desmentir a crença popular de sua combustão e corrosão.
Elétrons por nível
2, 6
Configuração eletrônica
[He] 2s2 2p4
O
As cores verde e vermelha da Aurora Boreal são provocadas por átomos de oxigénio
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Gasoso
Densidade
0,001429 g/cm3
Ponto de fusão
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Ponto de ebulição
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Entalpia de fusão
0,222 kJ/mol
Entalpia de vaporização
3,41 kJ/mol
Calor específico
0,918 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
46%
Abundância no Universo
1%
Vial
Créditos de Imagem: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure oxygen
Número CAS
7782-44-7
Número CID do PubChem
977
Propriedades Atómicas
Raio atómico
48 pm
Raio covalente
66 pm
Eletronegatividade
3,44 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
13,6181 eV
Volume atômico
14,0 cm3/mol
Condutividade térmica
0,0002674 W/cm·K
Estados de oxidação
-2, -1, 1, 2
Aplicações
Pure oxygen is frequently used to help breathing in patients with respiratory ailments.

Oxygen is used in oxyacetylene welding, as an oxidant for rocket fuel, and in methanol and ethylene oxide production.

It is also used in the production of steel, plastics and textiles.

Plants and animals rely on oxygen for respiration.
Oxygen gas can be toxic at elevated partial pressures, leading to convulsions and other health problems
Isótopos
Isótopos Estáveis
16O, 17O, 18O
Isótopos Instáveis
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O