Sódio
11
Na
Grupo
1
Período
3
Bloco
s
Prótons
Elétrons
Nêutrons
11
11
12
Propriedades Gerais
Número atómico
11
Massa atómica relativa
22,98976928
Número de massa
23
Categoria
Metais alcalinos
Cor
Prata
Radioativo
Não
Da palavra inglesa soda; latim medieval, sodanum: um remédio para dor de cabeça
Estrutura cristalina
Cúbico de corpo centrado
História
A abreviatura química do sódio foi publicada pela primeira vez por Jöns Jakob Berzelius em seu sistema de símbolos atômicos.
É uma contração do novo nome latino do elemento natrium, que se refere ao natrão egípcio, um sal mineral natural feito principalmente de carbonato de sódio hidratado.
Em 1807, Sir Humphry Davy isolou o sódio pela primeira vez por eletrólise de hidróxido de sódio seco, que havia sido levemente umedecido.
É uma contração do novo nome latino do elemento natrium, que se refere ao natrão egípcio, um sal mineral natural feito principalmente de carbonato de sódio hidratado.
Em 1807, Sir Humphry Davy isolou o sódio pela primeira vez por eletrólise de hidróxido de sódio seco, que havia sido levemente umedecido.
Elétrons por nível
2, 8, 1
Configuração eletrônica
[Ne] 3s1
O Sódio arde no ar, produzindo uma chama amarela brilhante
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
0,971 g/cm3
Ponto de fusão
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Ponto de ebulição
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Entalpia de fusão
2,6 kJ/mol
Entalpia de vaporização
97,7 kJ/mol
Calor específico
1,228 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
2,3%
Abundância no Universo
0,002%
Número CAS
7440-23-5
Número CID do PubChem
5360545
Propriedades Atómicas
Raio atómico
186 pm
Raio covalente
166 pm
Eletronegatividade
0,93 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
5,1391 eV
Volume atômico
23,7 cm3/mol
Condutividade térmica
1,41 W/cm·K
Estados de oxidação
-1, 1
Aplicações
O Sódio metálico é essencial na produção de ésteres e na preparação de compostos orgânicos.
Nas cidades, as lâmpadas de vapor de Sódio são frequentemente utilizadas na iluminação da via pública.
O Sódio líquido é utilizado como fluído de transferência térmica, em certos reatores rápidos.
O Sódio é também utilizado como metal em ligas, servindo como agente de limpeza e redutor de metais, quando outras substâncias se revelam ineficazes.
Nas cidades, as lâmpadas de vapor de Sódio são frequentemente utilizadas na iluminação da via pública.
O Sódio líquido é utilizado como fluído de transferência térmica, em certos reatores rápidos.
O Sódio é também utilizado como metal em ligas, servindo como agente de limpeza e redutor de metais, quando outras substâncias se revelam ineficazes.
O Sódio deverá ser manuseado com grande cuidado, pois não pode ser conservado em atmosfera inerte
Isótopos
Isótopos Estáveis
23NaIsótopos Instáveis
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na