Magnésio

12
Mg
Grupo
2
Período
3
Bloco
s
Prótons
Elétrons
Nêutrons
12
12
12
Propriedades Gerais
Número atómico
12
Massa atómica relativa
24,305
Número de massa
24
Categoria
Metais alcalinos-terrosos
Cor
Prata
Radioativo
Não
De magnésia, distrito de Tessália
Estrutura cristalina
Hexagonal simples
História
O químico escocês Joseph Black reconheceu o magnésio como um elemento em 1755.

O magnésio foi isolado pela primeira vez por Sir Humphry Davy em 1808, em Londres.

Ele usou a eletrólise em uma mistura de magnésia e óxido de mercúrio.

Antoine Bussy o preparou de forma coerente em 1831.
Elétrons por nível
2, 8, 2
Configuração eletrônica
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
1,738 g/cm3
Ponto de fusão
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Ponto de ebulição
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Entalpia de fusão
8,7 kJ/mol
Entalpia de vaporização
128 kJ/mol
Calor específico
1,023 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
2,9%
Abundância no Universo
0,06%
Magnesium
Créditos de Imagem: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
Número CAS
7439-95-4
Número CID do PubChem
5462224
Propriedades Atómicas
Raio atómico
160 pm
Raio covalente
141 pm
Eletronegatividade
1,31 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
7,6462 eV
Volume atômico
13,97 cm3/mol
Condutividade térmica
1,56 W/cm·K
Estados de oxidação
1, 2
Aplicações
O Magnésio é usado em larga escala, no fabrico de telemóveis, computadores portáteis, câmaras e componentes eletrónicos.

A luz brilhante por ele produzida, quando é usada em fotografia, sinalização e pirotecnia.

Os compostos de Magnésio como o hidróxido (leite de Magnésio), o sulfato (sal de Epsom), o cloreto e o citrato são usados para fins medicinais.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
Isótopos
Isótopos Estáveis
24Mg, 25Mg, 26Mg
Isótopos Instáveis
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg